Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生

则以下判断正确的是
A不溶物中一定含有铜
B滤液中一定含有硫酸铜
C不溶物中可能含有氧化铜
D滤液中一定含有硫酸铁

求解释，，，越详细越好

Answer 1

选C.首先A错,因为硫酸和它们俩反映生成的是硫酸亚铁和硫酸铜,不知道铁是否过量,B错,如果铁过量或足量,则铜将全部被置换出.D错,铁在这道题参加置换反应,应为二价铁,硫酸亚铁

Answer 2

有气泡产生说明稀硫酸一定剩余
一定发生的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可能发生的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
滤液中一定有：H2SO4，FeSO4;可能有：CuSO4
不溶物中一定有：无；可能有：Cu,CuO
故选C