Question

在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变

为什么B错误

在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，
下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X Y
A 再加入A A的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 缩小体积 A的转化率
D 升高温度 混合气体密度

图像是不过原点的 斜率大于0的线

Answer 1

若是恒压容器,加入C,平衡左移,A的体积分数增大.若是恒容容器,加入C,C的浓度增大,压强增大,这时的平衡移动方向与压强的影响一致,故平衡向右移动(增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向),故B错
答案:C

追问

1.恒容容器，加入C,C的浓度增大 这个是使平衡向左进行
而C加进去压强增大，这个是使平衡向右进行的
两个矛盾，怎么看出来平衡向右移动？

2.其实是不是就是 恒压时，平衡向右，A物质的量增多，则A的体积分数增大

追答

1.恒容容器，加入C,C的浓度增大 这个是使平衡向左进行
而C加进去压强增大，这个是使平衡向右进行的
两个矛盾，怎么看出来平衡向右移动？

要解决这个问题.可建立等效平衡,比如,你原来在1L容器中2摩尔A1摩尔B反应至平衡,现在要加入2摩尔C, 你现在在一个2L容器中加入4摩尔A和2摩尔B让其反应至平衡,这时的平衡和原来的平衡(在1L容器中2摩尔A1摩尔B反应至平衡)相同(混合物的组成相同),现在将2L容器压缩至1L,平衡向右移动,则A的转化率增大(因此有浓度增大,压强增大,这时的平衡移动方向与压强的影响一致的说法)