Question

14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12l氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则

14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12l氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则和金中铜的质量

Answer 1

n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05mol
1mol O2反应，得到4mol电子
所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO，NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒）
所以有：2*n(Cu) + n(Ag) = 0.2mol
又有质量，有：64*n(Cu) + 108*n(Ag) = 14g
解得n(Cu) = 0.05mol
所以m(Cu) = 64*0.05 = 3.2g

所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO，NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒）
Cu，Ag和HNO3反应生成NO和NO2。HNO3共得到0.2mol电子生成NO和NO2，根据反应得失电子守恒，所以Cu和Ag要失去0.2mol电子。

Answer 2

方法有很多种，这里我说个电子守恒。
从过程来看，电子转移（化合价来看），14g铜与银失去电子最终转化成Cu2+、Ag+，另外它们与0.05mol氧气（你没说，应该是标准状况吧，不然无法计算）得到（0.05*4＝0.2mol）电子，其它元素化合价不变（即未发生得失电子，特别要小心N元素，虽然从HNO3变成氮氧化物，但最终还是变回到HNO3）。从总体看，合金失去的电子与O2得到的电子总数相等。因此，可用下面两个式子表示：
64*n(Cu)+108*n(Ag)=14g；
2*n(Cu)+n(Ag)=0.05*4
两式连，得到：n(Cu)=0.05mol 即：8g

Answer 3

3.2g