Question

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料． （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3；

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的相互转化和制备．
专题：物质的分离和提纯．
分析：（1）①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
②在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液；
（2）①配制100克0.9%的氯化钠溶液，称量后的氯化钠倒入烧杯，用量筒量取水，玻璃棒搅拌加速溶解；
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，考虑称量、量取等过程中的可能误差．

解答：解：（1）①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；
②在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；
（2）①配制100克0.9%的氯化钠溶液时，称量后的氯化钠倒入烧杯，用量筒量取水，玻璃棒搅拌加速溶解，故所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒；
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是：A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；B．用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数； C．烧杯中有水；D．氯化钠中混有杂质．故选ABCD．
故答为：（1）①过量的BaCl2、Na2CO3；
②在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH，Na2CO3溶液；
（2）①量筒、烧杯、玻璃棒；②ABCD．（填字母）

点评：掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法．

问题是不是
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量
BaCl2
BaCl2
、过量
Na2CO3
Na2CO3
；②在滤液中加盐酸的作用是
在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液
在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液
；（2）①配制100克0.9%的氯化钠溶液时所需要的玻璃仪器有
量筒、烧杯、玻璃棒
量筒、烧杯、玻璃棒
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是
ABCD
ABCD
．（填字母）

A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片
B．用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数
C．烧杯中有水 D．氯化钠中混有杂质．

Answer 2

用稀释的食盐洗发洗脸都有好处

Answer 3

你到底想问点什么？...