Question

化学题求详解 由CO、H2、O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101

化学题求详解
由CO、H2、O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120度下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为多少？

Answer 1

由CO、H2、O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，则生成物为H2O和CO2
生成物在101kPa120度时的平均相对分子质量：1.293*29=37.5
44 19.5
\ /
37.5
/ \
18 6.5 V(CO)/V(H2O) =19.5/6.5 =3/1 （质量守恒）
则V（CO）/V（H2）=3/1
设H2为1，则CO为3
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
O2为3/2+1/2=2
故H2占总体积的体积分数为1/（1+3+2）*100%=16.7%

Answer 2

由CO、H2、O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，则生成物为H2O和CO2
生成物在101kPa120度时的平均相对分子质量：1.293*29=37.5
44 19.5
\ /
37.5
/ \
18 6.5 V(CO)/V(H2O) =19.5/6.5 =3/1 （元素守恒）
则V（CO）/V（H2）=3/1 所以，原混合气体中H2所占的体积分数为：1/4=0.25=25%

Answer 3

16.7%