Question

2012海淀初三化学二模35题解析 详细过程。

第二问详细解析。O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

第4、5次产生的二氧化碳都为8.8克，说明第4次恰好完全反应了，第5次的盐酸没有参与反应
1、反应过程中产生二氧化碳的总质量为:60g+140g+5*70g-541.2g=8.8g
2、设：样品中的碳酸钠质量为x；前4次盐酸中的溶质为y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
x y 8.8g
106/44=x/8.8g X=21.2g
73/44=y/8.8g y=14.6g
21.2g 碳酸钠中的钠元素质量：21.2g *46/106=9.2g
样品中的氯化钠质量140g-1.8g-21.2g=117g
氯化钠中的钠元素质量：117g*23/58.5=46g
氯化钠中的氯元素质量：117g-46g=71g
样品中钠、氯元素的质量比：（9.2g+46g）：71g=552:71
3、 盐酸浓度：14.6g/280g*100%=5.2%
设:第5次的盐酸能消耗碳酸钠的质量为 y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 73
y 70g*5.2%
106/73=y/ 70g*5.2% y=5.3g
即加入 5.3g的碳酸钠后，反应后的溶液全部是氯化钠

打了这么多的字，好累啊，数算对了吗？给点鼓励啊

Answer 2

有题吗

追问

第二问详细解答。O(∩_∩)O谢谢