Question

碳酸根的大派键是怎样的

Answer 1

碳酸根的大派键是中心碳原子提供一个空轨道，3个氧原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大π键。

碳酸根的中心原子碳采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。

扩展资料：

大π键形成条件

①这些原子多数处于同一平面上；

②这些原子有相互平行的p轨道；

③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

大π键分类

离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。

这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。

定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。

这样的键叫做定域键。例如，C2H4分子的任何一个C－Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。

参考资料来源：百度百科-大π键

Answer 2

大π键是四种心六电子，但并不是π电子都是由氧提供的，碳原子sp²杂化，有一个未参与杂化的p电子，然后三个氧原子上分别有一个垂直于离子平面的p轨道，分别提供一个p电子，（由价层电子对互斥理论可以知道碳酸根是sp²杂化，所以每个氧原子都有两对电子未参与杂化，但是形成大π键的一定是p电子），再加上负离子中的两个电荷一共是六个电荷，所以形成了四种心六电子的大π键，详细可以参考宋天佑无机化学第二版第七章

Answer 3

PI 4 6
中心C原子提供一个空轨道
3个O原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大PI键

Answer 4