Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分数是
把80g稀硫酸四等分，然后分4次加入药品中，每次充分反映后都经过滤、干燥、称量，测的实验数据如下
1 表格中m的值为
3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数是

Answer 1

通过第一，二次加入时的数据可知20克稀硫酸可与2.6克锌完全反应
但是第二，三次的数据告诉我们，只有1.6克锌被反应了，所以从第三次开始，锌就被完全反应。
所以M仍为3.2
锌的式量为24，根据第一，二次可以算出结果（数据是否给错了？）

Answer 2

m=3.2

Answer 3

1, 3.2g

Answer 4

解：1.因为第一次消耗的样品质量为2.6g,第二次也是，但是第三次只有1.6g,但加入的硫酸一样，所以第三次加入硫酸后就说明此时的Zn已经完全用尽，第三步的硫酸就过量了，所第四次加入硫酸也是过量的，对剩余固体没有影响，所以m=3.2g
2.因为1得出m=3.2则Zn的质量是10-3.2=6.8g，
由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 100
6.8 X x=100*6.8/65=10.46g 质量分数=10.46/80=13.08%

Answer 5

1.m=3.2（即为不与硫酸反应的铜）

2.铜的质量分数是：3.2g/10g  ×100%=32%