Question

将标准状况下乙烯和氢气的混合物22.4L，在催化剂的作用下充分反应。反应后的气体全部通入足量的溴水中，可

将标准状况下乙烯和氢气的混合物22.4L，在催化剂的作用下充分反应。反应后的气体全部通入足量的溴水中，可得3.76g1,2-二溴乙烷。求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比

Answer 1

你好：
由【反应后的气体全部通入足量的溴水中，可得3.76g1,2-二溴乙烷】可得
反应剩余CH2=CH2的物质的量n(CH2=CH2)=n(1,2-二溴乙烷)=[3.76÷188]mol=0.02mol
则已反应的乙烯和氢气共0.98mol，
由CH2=CH2+H2==CH3CH3得，n(H2)=0.98mol÷2=0.49mol
原气体中CH2=CH2的物质的量n(CH2=CH2)=[0.02+0.49]mol=0.51mol
原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比n(CH2=CH2)：n(H2)=51：49
懂了吗？O(∩_∩)O

Answer 2

根据“反应后的气体全部通入足量的溴水中，可得3.76g1,2-二溴乙烷”，得知乙烯过量，
反应方程式为
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
由上式可以看出，过量的乙烯的物质的量与生成的1,2-二溴乙烷的物质的量相等
n过量=n1,2-二溴乙烷=3.76g÷188g/mol=0.02mol
因为标况下，22.4L的气体物质的量为1mol，即反应前乙烯和氢气的总物质的量为1mol .
实际上，乙烯和氢气与反应，共消耗了
1mol-0.02mol=0.98mol 的气体，反应方程式如下
CH2=CH2+H2→CH3CH3
此时我们可以看出，两种参加反应的气体物质的量是相等的，即
0.98mol÷2=0.49mol
综上所述，原混合气体中乙烯的物质的量为0.49mol+0.02mol=0.51mol
氢气的物质的量为0.49mol
两者之比为 0.51mol:0.49mol=51:49