Question

高中化学 关于SO2和Na2CO3溶液反应的问题

少量SO2通入Na2CO3溶液为什么生成SO32-而非HSO3-？（已知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-） 生成HSO3-的话也符合强酸制弱酸的原理啊
也就是为什么氢离子都给了CO32-而SO32-得不到氢离子？
再看CO2通入NaClO溶液中无论量多少都只生成HCO3-
这两者反应原理有什么不同？求高手解答……

Answer 1

SO2与Na2CO3反应分为三步①SO2+H20→H2SO3由NaHCO3酸性小于H2SO3则可制得NaHCO3②H2SO3+Na2CO3→NaHSO3+NaHCO3。由于SO2少Na2CO3多在由NaHCO3酸性小于NaHSO3则发生③NaHSO3+Na2CO3→Na2SO3+NaHCO3。则最后生成了Na2SO3。

追答

由于碳酸根结合H+能力大于亚硫酸根。由于HSO3->HCO3-酸性越弱结合H+能力越强。