在铜与稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮和水的反应中，若有38.4克铜被氧化，则被还原的稀硝酸的质量是多少
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解设被还原的稀硝酸的质量为X
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据化学施方程式可以看出，每3molCu被氧化只有2molHNO3被还原，由此得出关系式：
3Cu → 2HNO3
192 126
38.4 X
X=25.2g
答被还原的稀硝酸的质量是25.2克
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据化学施方程式可以看出，每3molCu被氧化只有2molHNO3被还原，由此得出关系式：
3Cu → 2HNO3
192 126
38.4 X
X=25.2g
答被还原的稀硝酸的质量是25.2克
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的说错了是1molCu被氧化 2/3molHNO3被还原 铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 然而真正被还原的硝酸在8MOL 中只有
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