Question

高中化学，请能人帮忙解答，谢谢！

用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL.已知该溶液中含SO2、KI,其物质的量的浓度均为0.1mol/L,如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ B ）B、当B烧杯中I^- 的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol/L.为什么B是对的呢？

Answer 1

B烧杯中SO2先放电，然后是I-，所以I^- 的浓度降为0.05mol/L，转移电子物质的量=0.1*(0.1*2+0.05)=0.025mol，代入铅蓄电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2e-
2mol 2mol
x 0.025mol
解得x=0.025mol
所以消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol

Answer 2

楼主你是不是打错了
mol/L是浓度的单位啊，mol才是物质的量单位

Answer 3

(1)温度为t1时，a c两种物质的溶解度相同，均为20g/100g水
(2)a b c
(3)80
(4)Ⅱ