Question

高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么

前者显碱性 后者显酸性
按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐 发生水解 那应该都是 强酸弱碱盐啊 就应该都显酸性 为什么不是 求解？？？

Answer 1

PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1〕,氨水过量电离出OH-,所以p H>7。

Answer 2

两混合液肯定都显碱性，不可能会那样的。因为高中酸碱理论是按氢离子和氢氧根的浓度确定的

Answer 3

氨水为弱碱硫酸盐酸和氨水混合都应显碱性，看题是否出错