Question

7向NaBr、NaI、Na2SO3混合液通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧， 得到固体剩余物质可能是

A、NACL，NA2SO4B、NACL，NABR，NA2SO4C、NACL，NA2SO4，I2D、NACL，NAI，NA2SO4  答案AB

Answer 1

因为还原性由强到弱的顺序为SO3-＞I-＞Br-，所以通入一定量氯气后，氯气先氧化Na2SO3，只有氧化完然后Na2SO3再氧化NaI，只有氧化完NaI最后才能氧化NaBr，而氯气与NaI反应生成的I2易升华，氯气与NaBr反应生成的Br2易升华，所以剩余物中不可能有I2和Br2，也不可能NaI没氧化完，就氧化NaBr，因此CD错误；AB正确。

Answer 2

过量氯气通入NaBr全部转化为NaCl。少量的氯气通入NaBr部分转化为NaCl。
方程式为 2NaBr+Cl2=2Nacl+Br2
氯气和Na2SO3反应，生成Naso4硫酸钠。
Na2SO3+Cl2+H20=Na2SO4+2HCl
Na2SO3如果没反应完，也没有关系。Na2SO3在空气中灼烧也是可以变为硫酸钠的。

所以NaBr可能有 Nacl.NaSO4.一定存在。