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^等于完全反应生成0.05molL-的NH4Cl
NH3.H2O的kb=1.8x10^-5
NH4Cl中NH4+的水解常数kh=Kw/Kb=5.56x10^-10
公式cH+=（c*kh）^0.5=(0.05xkh)^0.5=5.27x10^-6molL-，PH=5.28
或：
溶液混合后的产物只有NH4Cl（C=2mmol/30ml）
按一元弱碱计算其pH值；
计算式：[OH] = (KbC)^1/2 ， (Kb = 1.8 10^-5 )
扩展资料：
（1）与酸碱指示剂反应
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
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等于完全反应生成0.05molL-的NH4Cl，NH3.H2O的kb=1.8x10^-5，NH4Cl中NH4+的水解常数kh=Kw/Kb=5.56x10^-10，公式cH+=（c*kh）^0.5=(0.05xkh)^0.5=5.27x10^-6molL-，PH=5.28
追问
怎么知道氯化铵是0.05mol/l？
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混合后得到 0.05 mol/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算[H+].
[H+] = 根号（c*ka）
=根号（0.05 * 10^-14 / 1.8×10^-5）
=5.27*10^-6 mol/L
其中1.8×10^-5是氨的kb，用水的离子积10^-14除以它，就得到铵根的ka。
所以pH = -lg(5.27*10^-6) = 5.28
[H+] = 根号（c*ka）
=根号（0.05 * 10^-14 / 1.8×10^-5）
=5.27*10^-6 mol/L
其中1.8×10^-5是氨的kb，用水的离子积10^-14除以它，就得到铵根的ka。
所以pH = -lg(5.27*10^-6) = 5.28
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初高阶段除非告诉你具体的电离度，否则没办法计算！这知道反应后溶液显酸性
追问
老师，这是课本上的练习
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