Question

化学考试试题

1：用石墨做电极,电解1mol/L下列物质的水溶液，溶液PH不变的是A：HCL    B:NaOH  C：Na2SO4    D:NACL(麻烦详细说明) 2：同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，PH最大的是A:NA2CO3   B:AL2(SO4)3   C:NACL   D:CH3COONA(麻烦详细说明) 3：把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是(麻烦详细说明)A:NAHCO3  B:FECL3  C:KCL  D:ALCL3 4：同温同物质的量浓度下，NAHCO3和NAHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系(麻烦详细说明)A：大于  B：小于  C：等于   D：不能确定 5：PH=13的强碱溶液和PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为(麻烦详细说明)A：11：1     B：9：1       C：1：11     D：1：9 6：将两个Pt电极插入500ml Cuso4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为多少?(麻烦详细说明) 

Answer 1

1.C。A中PH会接近中性，电解的物质是HCl。B电解的是水，碱性会更强。C电解的物质是水。D中电解的是HCl。
2.D。A、D都是强碱弱酸盐，醋酸的酸性比碳酸弱，越弱越水解，故醋酸钠会比碳酸钠的碱性强。C是中性的，B是强酸弱碱盐，显酸性。
3.C。A中NaHCO3固体 受热会分解成碳酸钠和二氧化碳。B中的氯化铁加热会生成氧化铁，D生成氧化铝。铝和铁的盐或碱加热都会变成氧化物。
4.B。NaHCO3电离成钠离子和碳酸氢根离子，而NaHSO4电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子。
5．D．设强碱的体积为a强酸的体积为b。0.1a-0.01b=0.001（a+b）求出a：b=1:9。除非计算错误。
.6.Cu2＋　＋2e＝Cu（增重的物质）即消耗的铜离子是0.001mol，2H2O－4e＝O2　＋4H＋，根据等电量得到产生氢离子的物质的量是0.002mol．随后得浓度为0.002／0.5＝0.004mol／l．

Answer 2

1.C。A中PH会接近中性，电解的物质是HCl。D变为弱碱性，电解的物质是HCl。B的PH一定会变，因为B电解的物质是水。2.D。D是强碱弱酸盐，存在着动态平衡，如要物质的量浓度相等，则需要的CH3COONA必须比其他稍多点。醋酸的酸性比碳酸弱，所以A的PH比D的PH小，BC为中性盐。3.C。A有二氧化碳产生，B会产生氧化物并可能有二价铁产生，D生成氧化铝。4.B。碳酸根会电离。5．A．6.Cu2＋　＋2e＝Cu（增重的物质）即消耗的铜离子是0.001mol，2H2O－4e＝O2　＋4H＋，根据等电量得到产生氢离子的物质的量是0.002mol．随后得浓度为0.002／0.5＝0.004mol／l．