Question

求答案及过程！！！！！！！！

某化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四次加入样品中、测的实验数据如下、
第一次、加入稀盐酸的质量10克、剩余物质的质量5.5克
第二次、10、M
第三词、10、1.6
第四次、同上
求碳酸钙的质量分数和该反映共生成的二氧化碳的质量

Answer 1

从过三四次可以看出来
:此时石灰石中的碳酸钙已经完全反应，
生成了二氧化碳和溶于水的氯化钙
所以可以知道反映了的碳酸钙质量是8-1.6=6.4g
质量分数就是6.4/8 * 100%=80%
根据化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
得到生成二氧化碳质量是6.4*44/100=2.816