Question

铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。求该稀硫酸中溶质质量分数。

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Answer 1

此题中，Cu不与稀硫酸反应，Zn与硫酸恰好完全反应。
（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案。
解：设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98 ：x =2： 0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8g /100g ×100%=9.8%

（2）亦可以用化学式求解：氢气的质量就是H2SO4中H元素的质量，H2SO4的质量为y：
0.2=y×2/98×100%, y=9.8g
H2SO4%= 9.8/100×100% =9.8%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.2g
x=9.8g
质量分数=9.8/100=9.8%

Answer 3

因为Cu不参与反应 所以得：Zn+H2SO4-------ZnSO4+H2
又因为只有0.2g的H2生成，求的生成氢气的物质的量为0.1mol由上方程式可知
H2SO4的物质的量也为0.1mol，所以m（H2SO4)：0.1mol*98g/mol=9.8g
所以稀硫酸中溶质质量分数为：9.8g/100g*100%=9.8%

追问

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