Question

对某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物样品进行成分测定。称取2.96g样品配成溶液，

向溶液中加入50ml,xmol/L的稀硫酸恰好完全反应至不再有气体产生时，收集到672ml(标准状况）CO2.则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为？稀硫酸的物质的量浓度为？
详细一些~~~

Answer 1

解：生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol
设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为Y
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
1 1 1
X X X
2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+ 2H2O +2CO2↑
2 1 2
Y Y/2 Y
106X+84Y=2.96g
X+Y=0.03mol
解得：X=0.02mol Y=0.01mol
则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1
稀硫酸的物质的量浓度为（X+Y/2）/0.05L=（0.02mol+0.01mol/2）/0.05L=0.5mol/L
答：该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1
稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L