Question

高中化学题：两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度

1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(　　)

A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O2存在

请详细的分析一下每项的原因，谢谢！！

Answer 1

2NO+O2===2NO2
A、起始时密度相同，两室体积也相同，即两种反应物质量相等，M(NO)=30，M(O2)=32，相对分子质量不等=物质的量不等=分子数不等，A错
B、从反应式不难看出，这个反应的压强会变小，B错误
C、密度=质量/体积。化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，C正确
D、如果要恰好完全反应，NO和O2的初始物质的量应为2:1，但是从上面可以明显看出初始投料<2:1，即完全反应后O2会有剩余，D错

Answer 2

打开前，两边质量相同(因为V相同，密度相同)，压强不同（因为体积相同，但两者分子量不同，物质的量也不同。具体可以根据下面的（1）得到）
（1）由于n=m/M可知，n(N0):n(O2)=32/30＝16/15，所以A错；
（2）两者的反应比为2：1（2NO+O2=2NO2），而现在16：15，因此O2过量，D错；
（3）为方便计算，设反应前NO有16mol，O2有15mol。则反应后NO反应完全，O2剩余7mol，
NO2生成15mol，共有气体22mol。
反应前NO中是VL有16mol气体，反应后是2VL中有22mol。因此B错。
（4）只有C对的，因为密度＝m/V，反应前后总质量不变，体积仍为2V，所以密度不变。
要注意反应前两边的密度是一样的。
事实上，这个题C明显是对的，可直接选出。另3个选项，特别是B项，如果具有较好的基础，也可直接看出，因为这是一个气体分子数减少的反应，所以反应后压强至少比压强大（这里是NO这边）的这边的压强要小

Answer 3

A、起始时密度相同，两室体积也相同，即两种反应物质量相等，M(NO)=30，M(O2)=32，相对分子质量不等=物质的量不等=分子数不等，A错
B、从反应式看出，这个反应的压强会变小，因为是2个生成物反应生成一个生成物 B错误
C、密度=质量/体积。化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，C正确
D、如果要恰好完全反应，NO和O2的初始物质的量应为2:1，但是从上面可以明显看出初始投料<2:1，即完全反应后O2会有剩余，D错
希望采纳

Answer 4

A。温度、压强、体积相同，分子数相同。
反应后总分子数减小，总体积不变，温度不变，从而压强变小，密度变小。BC错
可逆反应不会全部消耗，D错