Question

在0.1mol/l[Ag(cn)2]-溶液中含有0.1mol/l的cN-离子.求溶液中银离子的浓度

Answer 1

[Ag(CN)2]-配离子的稳定常数为5.3*10^18，作为已知。
生成[Ag(CN)2]-的平衡常数表达式为 k = [Ag(CN)2-] /（[Ag+]*[CN-]^2）
由于[Ag(CN)2]-的解离很微弱，而且额外加入的0.1mol/L CN-会抑制它的解离。所以[Ag(CN)2]-的浓度近似为0.1 mol/L。同理，CN-浓度也近似为0.1 mol/L。将这两个数据带入平衡常数表达式得到
5.3*10^18 = 0.1 /（[Ag+]*0.1^2）
[Ag+] = 1.887*10^-18 mol/L

Answer 2

，需要计算出[CN-]离子浓度。可以使用银离子和氰化物离子的配比关系来确定氰化物离子浓度。首先写出化学平衡反应式:Ag(CN)2- ? Ag+ + 2CN-其中，Kc为平衡常数：Kc = [Ag+] * [CN-]^2 / [Ag(CN)2-]由于[Ag(CN)2-] = 0.1mol/l，[Ag+] = 0.1mol/l，Kc = 1.5×10^-12（参考文献[1]），可以将这些值代入平衡常数式中：1.5×10^-12 = (0.1) * [CN-]^2 / (0.1)化简后得到[CN-]^2 = 1.5×10^-13，因此[CN-] = 1.2×10^-6 mol/l。因此，在0.1mol/l[Ag(CN)2]-溶液中，[CN-]的浓度为1.2×10^-6 mol/l。