Question

有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··A··，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

_______________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是__________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？________________________________________________________________________。

Answer 1

原子类的问题，通常是从元素的推导开始，这是基础，这个错了，后面就无从谈起了。

元素的推导并不麻烦，只要掌握好信息就行，学会筛选。先看题目信息

1、原子序数都小于18 （意思是位于前三周期）2、原子序数A<B<C<D； 3、A B同周期 ，A的电子式为··A··（最外层4个电子）

4、B的L层的电子总数是K层的3倍（也就是2,6，该元素为氧，同时根据2、3；A为碳）

5、0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)（置换0.1mol氢，也就是0.1molC，置换0.2mol氢离子，最外层两个电子，同时由于置换可以退出是失电子，为镁），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同（再次说明）

6、D离子的半径比C离子的小（失电子，的电子离子半径大，在镁之后的只有铝），D离子与B离子的电子层结构相同（再次说明）。

再往下几个题目都比较简单，这里说一下第五题，氧化镁是离子化合物，这里证明这一点问的非常模糊，出题的有点问题。个人以为回答离子化合物性质即可

Answer 2

(1)A碳   B氧   C镁   D铝

(2)D元素在周期表中属第___三_____周期__III_A_____族。

（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

见图

（4）O=C=O

（5）MgO是离子化合物。因为MgO熔点是2800度，离子化合物的熔点高，共价化合物的熔点低。