Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO,CO2和H2O，他们的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g,...

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO,CO2和H2O，他们的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g,CO的质量为？ 求解答过程

Answer 1

水的质量为10.8g，其中H的质量=10.8*2/18=1.2克
原来乙醇的质量=1.2*46/6=9.2克
CO和CO2的质量=27.6-10.8=16.8克
C的质量=9.2*24/46=4.8克
设生成CO2的C是X克，生成CO2为Y克，
则生成CO的C的质量是4.8-X克，生成CO的质量为16.8-Y
C------CO2
12-----44
X--------Y
44X=12Y
C-------CO
12-------28
4.8-X---16.8-Y
28*(4.8-X)=12*(16.8-Y)
解得X=4.2克，Y=15.4克
CO的质量=16.8-15.4=1.4克

Answer 2

C2H5OH----------xCO+yCO2+3H2O
水：10.8g，0.6mol，所以H为1.2mol，所以C为0.4mol
n（CO） + n（CO2）= 0.4；28n（CO）+44n（CO2）=27.6-10.8
可得出n(CO)=0.05mol，所以质量为1.4g

Answer 3

整体思想是碳元素和氢元素守恒。由H2O的质量为10.8g，则水的mol值为10.8/18=0.6mol。乙醇的分子式C2H60，可知碳元素有0.2mol，设有XmolCO,YmolCO2,可知X+Y=0.4, 28X+44Y=16.8，解得X=0.05mol,故CO的质量为1.4g

Answer 4

n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
所以共消耗0.2molCH3CH2
设产生XmolCO 则产生了0.4-XmolCO2
28Xg+44(0.4-X)g+10.8g=27.6g
解得X=-0.05mol
m(CO)=0.05mol×28g/mol=1.4 g

希望对你有帮助
如有帮助 请及时采纳 谢谢

Answer 5

水中的H元素完全来自于乙醇
10.8g 水=0.6mol，H元素1.2mol
即有0.2mol 乙醇反应
反应产物出去水还剩余16.8g，成分为CO+CO2
0.2mol乙醇中含有0.4molC元素
设CO物质的量x，则CO2物质的量0.4-x
28x+44(0.4-x)=16.8
解x=0.05
CO质量为28*0.05=1.4g