Question

问一道化学题

已知反应10AgF+5cl2+5H2o=9AgCl+AgClo3+10HF+O2
1、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是多少
2、当转移1mol电子时，被氧化的CL2物质的量是多少
3、每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是多少
4反应消耗的水是A全部被氧化B全部被还原C2/5被氧化D2/5被还原
要详细步骤，切记，详细

Answer 1

10AgF+5cl2+5H2o=9AgCl+AgClo3+10HF+O2
因为cl2中Cl的化合价为0价，反应后生成AgCl、AgClo3中氯元素的化合介分别为-1、+5，所以5cl2分子中有9molCl是氧化剂、1molCl是还原剂，H2o中O的化合价为-2，反应后生成O2中0价，
所以5molH2O中有2molH2O是还原剂。因此
1、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是9：5
2、因为每转移9mol电子时，有0.5molCl2被氧化，所以当转移1mol电子时，被氧化的CL2物质的量是1/18mol
3、每产生1molO2得到4mol电子，所以每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是2molCl2
4反应消耗的水是2/5H2O被氧化，所以选C

Answer 2

你好：
将【10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2】中化合价不变的部分去除，简化为
【5Cl2+5H2O=9Cl- +ClO3- O2】
化合价升高【被氧化】的元素有一个Cl(0→+5) 两个O(-2→0)
化合价降低【被还原】的元素有九个Cl(0→-1)
所以反应中氧化剂为4.5Cl2、还原剂为0.5Cl2+2H2O，电子转移4.5×2×1=9
1.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是4.5：2.5=9：5
2.当转移1mol电子时，被氧化的Cl2物质的量=4.5×1/9=0.5
3.每产生1molO2时，氧元素转移的电子数为2×2=4，每个Cl还原所需的电子为1
还原的Cl2的物质的量=4/2mol=2mol
4.选C。因为五个H2O中的两个O化合价升高，即两个H2O被氧化，所以反应消耗的水是2/5被氧化
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 3

1、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比
氧化剂Cl2 还原剂Cl2 H2O 9:1:4
2、当转移1mol电子时，被氧化的Cl2物质的量是多少
1/9mol
3、每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是多少2moL
4反应消耗的水是C2/5被氧化

由反应方程式可知，有化合价变化的是
9/2Cl2---9AgCl （被还原的Cl2只占9/10）
1/2Cl2---AgClO3（被氧化的Cl2只占1/10）
2H2O---O2（被氧化的水只占2/5）
故反应中氧化剂和还原剂物质的量之比
氧化剂Cl2 还原剂Cl2 H2O 9:1:4