Question

急求一题初中化学的实验题，要解答过程！

要说为什么，求解答过程，答案我也有！

Answer 1

实验1：得到无色溶液，则无Cu离子，即一定没有CuCl2；
实验2：加氢氧化钠无明显现象，则无Mg离子，即一定没有MgCl2；
实验3：加氯化钡得到白色沉淀，两种可能，一是硫酸根离子造成，二是碳酸根离子造成，但加稀硝酸后沉淀全部溶解意味着白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，即一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾；
实验4：滤液2中加硝酸银得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知一定是Cl离子造成，但Cl离子来源不确定，可能是原有KCl，但一定有来自氯化钡的Cl离子，即KCl不能确定。
答案：原粉末中一定有K2CO3，一定没有CuCl2，一定没有MgCl2，一定没有K2SO4;
可能有KCl。验证方法：把实验3的氯化钡改为硝酸钡，若实验4中出现不溶于稀硝酸的白 色沉淀，则存在KCl。

Answer 2

豪卜子 你好：
由实验一得，溶液无色则无CuCl2，Cu2+为蓝色。
由实验二得，加氢氧化钠看不到明显现象则没有MgCl2，Mg(OH)2为白色沉淀。
由实验三得，加氯化钡有溶解稀硝酸的沉淀且沉淀全溶，
说明沉淀全为BaCO3，因为BaSO4不溶于酸，所以粉末中一定没有K2SO4，一定有K2CO3。
实验四中滤液二中是加氯化钡后过滤的，含有外加的Cl-，无法确定原溶液中是否含KCl。
(1)一定没有：CuCl2 、MgCl2 、K2SO4
(2)一定有：K2CO3
(3)不能确定：KCl
为确定 KCl是否存在，应将实验三的氯化钡改成硝酸钡，其它步骤不变。
实验四有沉淀则有KCl，若无明显现象则无KCl。
明白啦？O(∩_∩)O

Answer 3

第一步说明没有氯化铜 因为铜离子溶于水显蓝色
第二步说明没有氯化镁 因为假如有氯化镁存在 加入氢氧化钠会有白色沉淀
第三步说明有碳酸钾 但是没有硫酸钾 因为假如有硫酸钾假如氯化钡必然产生硫酸钡沉淀 而硫酸钡不溶解在硝酸中
第四步产生的白色沉淀是氯化银 但是提供银离子的有可能是实验三加入的氯化钡 也可能是原来溶液中的氯化钾 所以不能确定有氯化钾的存在 为了验证是否有氯化钾 可以用焰色反应（钾元素的焰色反应是特殊的紫色）

Answer 4

加氢氧化钠看不到明显现象，说明没有MgCl2..因为Mg(OH)2沉淀...加氯化钡沉淀说明有SO4或CO3...加稀硝酸溶解说明没有SO4.因为BaSO4和AgCl2不溶于酸...加硝酸银有沉淀说明有Cl离子 然后大概就这样.自己看答案...我也是学生..希望可以帮助你

Answer 5

一定没有cucl2 mgcl2 如果有,加氢氧化钠后会有沉淀
一定有k2co3 加ba盐 有沉淀,可能有硫酸根或碳酸根,加稀硝酸全部溶解,说明是co3,且一定没有k2so4
一定有kcl, 加Ag+, 有沉淀且不溶于酸,必然不是co3 2-,
至于可能的,我觉得都可以确定呀