Question

若所称取的碳酸钠不纯,则测得盐酸的浓度就不准确,现设盐酸的准确浓度

看了网上的有些解释，有些和我想的一样，可是答案是错的啊，到底是消耗的盐酸多，浓度就大，还是浓度小啊，我是背起来的，老师是说消耗体积大浓度就大，反正很乱，求高手讲解

Answer 1

设准确盐酸的浓度为C1mol/L ，测得盐酸的浓度为C2mol/L
1、当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1＞C2
设称取的质量全部为Na2CO3时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n1
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 2
m n1
n1=m/53mol
当称取的质量全部为NaHCO3 时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n2，
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
84 1
m n2
n2=m/84 mol＜n1=m/53mol
所以混入NaHCO3 时消耗盐酸的物质的量变小，盐酸溶液体积不变，因此C1＞C2
2、当Na2CO3中含有NaOH时，则C1＜C2
当设称取的质量全部为NaOH时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 1
m n3
n3=m/40＞n1=m/53mol
所以消耗盐酸的物质的量变多，盐酸溶液体积不变，因此C1＜C2
3、当Na2CO3中含有Na2CO3•H2O时，则C1＞C2
当设称取的质量全部为Na2CO3•H2O时，质量为m，消耗盐酸的物质的量为n4
Na2CO3∙10H2O + 2HCl = 2NaCl + 11H2O + CO2↑
286 2
m n4
n4=m/143＜n1=m/53mol
所以混入Na2CO3•H2O时消耗盐酸的物质的量变小，盐酸溶液体积不变，因此C1＞C2

Answer 2

把问题写清楚！！！