1摩尔氯气与足量铁反应，转移的电子数为多少？
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转移的电子数为2mol。
解题思路：
首先写出反应相关方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
由于，生成物总是FeCl₃，所以此反应生成的产物和反应物多少没有关系。
通过比例计算得出1摩尔氯气反应完全需要转移的电子式是2*1mol=2mol。
所以，答案为：2mol电子。
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在氧化还原反应中，转移的电子数只能通过单一元素化合价升高的氧化反应和元素化合价降低的还原反应来判断，因为电子是由还原剂向氧化剂转移的，如果把还原剂给出的电子数和氧化剂得到的电子数都计算在内，就等于把同样的一批电子计算了两遍，得到的答案就会错误。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。
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创远信科
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2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意，此反应生成的产物和反应物多少没有关系，生成物总是FeCl3以此方程式为例子 3molCl2 得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出 转移2mol电子。
发生的反应是2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3请牢记：在氧化还原反应中，转移的电子数只能通过单一元素化合价升高的氧化反应和元素化合价降低的还原反应来判断，因为电子是由还原剂向氧化剂转移的，如果把还原剂给出的电子数和氧化剂得到的电子数都计算在内，就等于把同样的一批电子计算了两遍，得到的答案就会错误。3mol Cl2参加反应时，有2molFe化合价由0升高到+3，转移6mol电子。因此1mol Cl2与足量铁反应时转移电子的数目是2NA。
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2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3
注意，此反应生成的产物和反应物多少没有关系，生成物总是FeCl3
以此方程式为例子 3molCl2 得到6mol电子
1molCl2只要通过比例计算既可以算出 转移2mol电子
注意，此反应生成的产物和反应物多少没有关系，生成物总是FeCl3
以此方程式为例子 3molCl2 得到6mol电子
1molCl2只要通过比例计算既可以算出 转移2mol电子
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