Question

铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液．现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL

我知道答案是大于百分之三十，但怎样推导谁的质量大就靠进谁
跪求 明天就中考了
铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液．现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比l﹕1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶质质量分数（　　）

Answer 1

设两种算的体积各为1Ml.
则两种酸溶液的总质量为：d1g+2dg
硫酸的质量：d1*50%+d2*10%
质量分数=（d1*50%+d2*10%）/（d1g+2dg）
当d1=d2时，质量分数=35% 当d1大于d2时，质量分数比35%还要大。

追问

当d1大于d2时，质量分数比30%还要大。为什么，我把式子展开当d1大于d2时，质量分数比3%还要小，能不能把具体的过程写出来

追答

质量分数=（d1*50%+d2*10%）/（d1g+d2g）
=d1*50%/（d1g+d2g）+d2*10%/（d1g+2dg）

d1*50%/（d1g+d2g）d1=d2时=25%
d2*10%/（d1g+2dg）d1=d2时=5%
如果还不会的话，你带入具体数据计算一下就可以了。