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练习2
（1）. 5*65%=3.25g
（2）. 根据反应方程式，每有65g锌参加反应，就生成2g氢气，所以可以列式：
65:3.25=2：氢气质量，所以氢气质量为0.1g，所以10/9L
练习3
（1）7
（2）8*10%=0.8g
（3）因为是完全中和，再根据反应方程式可知，每有40g氢氧化钠可以和36.5g盐酸反应
40:0.8=36.5：盐酸质量，所以盐酸溶质有0.73g
质量分数为：0.73/10=7.3%
（4）8+10=18g
（5）根据方程式知：每有40g锌参加反应，就生成58.5g氢气
40:0.8=58.5：最终溶质质量 ，所以最终溶质为1.17g
质量分数为1.17/18=6.5%
（1）. 5*65%=3.25g
（2）. 根据反应方程式，每有65g锌参加反应，就生成2g氢气，所以可以列式：
65:3.25=2：氢气质量，所以氢气质量为0.1g，所以10/9L
练习3
（1）7
（2）8*10%=0.8g
（3）因为是完全中和，再根据反应方程式可知，每有40g氢氧化钠可以和36.5g盐酸反应
40:0.8=36.5：盐酸质量，所以盐酸溶质有0.73g
质量分数为：0.73/10=7.3%
（4）8+10=18g
（5）根据方程式知：每有40g锌参加反应，就生成58.5g氢气
40:0.8=58.5：最终溶质质量 ，所以最终溶质为1.17g
质量分数为1.17/18=6.5%
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