Question

当溶液中HS- + H2O <==> H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增

当溶液中HS- + H2O <==> H3O+ + S2- 达到平衡时，加入下列物质后，能使S2-的浓度增加的是：

A.NaOH
B.HCl
C.HNO3
D.CuSO4

为什么选A？
每项都解释一下吧。

Answer 1

A
解析：
HS- +H2O = H3O+ + S2- 这个可逆的方程式写成HS-==H+ + S2-更直观，BC电离出来的H+使平衡向逆方向进行，S2-数量减少，而D中Cu2+能和S2-生成沉淀，虽然平衡向正方向移动，但是也导致S2-减少，而A中的OH-与H+反应，导致平衡向正方向移动，而钠盐皆可溶，所以，S2-是增加的。

Answer 2

A是加入氢氧根，中和氢离子，平衡正向移动
B则相反，S2-浓度减少
加入硝酸后解释同B
D：铜离子能和二价硫离子沉淀，降低硫离子浓度