Question

恒温下，将amol的N2和bmol的H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，

取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍。试求
（1）反应前混合气体的N2 和H2 的体积比a：b
（2）达到平衡时混合气体的H2、NH3的物质的量分别是
（3）平衡时N2的转化率为

求过程。谢谢

Answer 1

你好：
(1)由【amol的N2和bmol的H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍】得
假设体积相等为V (28a+2b)/V=[2×3.6(a+b)]/V
解得a：b=1：4
(2)5mol该混合气体中含有1molN2、4molH2，
设达到平衡时混合气体的H2的物质的量是xmol，NH3的物质的量是(1+3x)mol
N2 + 3H2== 2NH3
反应前物质的量(mol) 1 4 0
参与反应物质的量(mol) 1-x 3(1-x) 2(1-x)
反应后物质的量(mol) x 1+3x 2(1-x)
由【反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍】得
在容器容积不变的情况下，反应前后容器内气体压强比等于物质的量之比【需熟记运用】
所以x+1+3x+2(1-x)=(1+4)×0.92
解得x=0.8 1+3x=3.4
(3)由(2)可得，平衡时N2的物质的量为0.8mol
平衡时N2的转化率=(1-0.8)/1×100%=20%
回答完毕，明白啦？望采纳O(∩_∩)O