等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气最多.为什么?谢谢!!!
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写方程式看就可以得出。
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
2CO+O2=点燃=2CO2
56 32
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 64
8 32
由上面的化学方程式可以看出，消耗等质量的氧气，H2消耗的最少。
所以等质量的H2、CO、CH4在氧气中充分燃烧后，H2消耗的氧气最多。
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
2CO+O2=点燃=2CO2
56 32
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 64
8 32
由上面的化学方程式可以看出，消耗等质量的氧气，H2消耗的最少。
所以等质量的H2、CO、CH4在氧气中充分燃烧后，H2消耗的氧气最多。
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2H2---O2
4-------32
2CO----O2
56--------32
CH4----2O2
16--------64
等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气多
❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
4-------32
2CO----O2
56--------32
CH4----2O2
16--------64
等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气多
❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
追问
可是为什么是H2最多啊?您能再给我解释下么?
追答
就是一个质量比 4:56:16 然后与O2的量比较
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2H2---O2
4-------32 【每32份质量的氧气，消耗4份质量的氢气】
2CO----O2
56--------32 【每32份质量的氧气，消耗56份质量的一氧化碳】
CH4----2O2
16--------64 【每64份质量的氧气，消耗16份质量的甲烷，即每32份质量的氧气，消耗8份质量的甲烷】
可见，等质量的氧气，消耗氢气的质量最少（氢气最耐耗），所以等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气最多
4-------32 【每32份质量的氧气，消耗4份质量的氢气】
2CO----O2
56--------32 【每32份质量的氧气，消耗56份质量的一氧化碳】
CH4----2O2
16--------64 【每64份质量的氧气，消耗16份质量的甲烷，即每32份质量的氧气，消耗8份质量的甲烷】
可见，等质量的氧气，消耗氢气的质量最少（氢气最耐耗），所以等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气最多
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氢的分子量最小等量下含分子最多消耗氧气最多
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