Question

一道化学题目 求解

20．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：
（1）生成氢气的质量为0.2
g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数．
解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50g
X=9.8g

答：（1）0.2．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%
为什么是用锌来计算？？不能用ZnSO4获H2
求解

Answer 1

同学，请仔细看题：【取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应】，这个是说锌完全反映，不知道硫酸的质量分数，所以用锌来计算。
这样说能明白么？用已知求未知。不用H2是因为H2是题目要求求的，之前并不知道它生成了多少。 循序渐进
ZnSO4或H2 是未知条件，不能用未知条件推出未知条件。

Answer 2

硫酸锌是溶液
里面有溶剂水

Answer 3

金属单质才和硫酸反应，金属盐不和硫酸反应

Answer 4

锌与硫酸溶液反应，生成的是硫酸锌溶液56.3g，这个质量是硫酸锌与水的质量，而生成的硫酸锌的质量未知，因此不能用硫酸锌计算。氢气的量题目中也未给出，属于未知量，因此也不能用氢气来计算。