一道化学题目 求解
20.实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液.请你计算:(1)生成氢气的...
20.实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液.请你计算:
(1)生成氢气的质量为0.2
g.
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数.
解:设生成氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量分数为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50g
X=9.8g
答:(1)0.2.
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%
为什么是用锌来计算??不能用ZnSO4获H2
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(1)生成氢气的质量为0.2
g.
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数.
解:设生成氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量分数为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50g
X=9.8g
答:(1)0.2.
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%
为什么是用锌来计算??不能用ZnSO4获H2
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硫酸锌是溶液
里面有溶剂水
里面有溶剂水
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金属单质才和硫酸反应,金属盐不和硫酸反应
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锌与硫酸溶液反应,生成的是硫酸锌溶液56.3g,这个质量是硫酸锌与水的质量,而生成的硫酸锌的质量未知,因此不能用硫酸锌计算。氢气的量题目中也未给出,属于未知量,因此也不能用氢气来计算。
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