化学题目跪求解答~
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你好！
①A是错的，如果原来是饱和溶液的话，那么溶质的量不会增加；B也是错的，和A一个道理；C是错的；D是对的，溶剂是水，水的质量不变。所以选D；
②A溶剂的质量，即水的质量是不变的，所以答案是A；
③A是错的，温度不变，溶液中的OH-浓度不变，所以pH值不变；B是错的，溶质的量会减少；C也是错的，因为CaO+H2O=Ca(OH)2，导致溶剂的量少了，所以溶液的质量少了；D是对的，水的量少了，Ca(OH)2的量也少了，但因为是同一个温度下的饱和溶液，所以浓度不变，所以答案是D；
④答案是D；Ca(OH)2随着温度的升高溶解度较小，随着温度的降低溶解度增大，当降低温度时，石灰水会变为不饱和！
⑤稀盐酸；质量百分比这样算：1mol的HCl质量是：36.5g，所以百分比是：36.5g/(100g+36.5g)x100%=26.7%；使其浓度变小的方法是：升高温度使HCl逸出或加水稀释；通入HCl气体或蒸发溶剂！
谢谢采纳！
①A是错的，如果原来是饱和溶液的话，那么溶质的量不会增加；B也是错的，和A一个道理；C是错的；D是对的，溶剂是水，水的质量不变。所以选D；
②A溶剂的质量，即水的质量是不变的，所以答案是A；
③A是错的，温度不变，溶液中的OH-浓度不变，所以pH值不变；B是错的，溶质的量会减少；C也是错的，因为CaO+H2O=Ca(OH)2，导致溶剂的量少了，所以溶液的质量少了；D是对的，水的量少了，Ca(OH)2的量也少了，但因为是同一个温度下的饱和溶液，所以浓度不变，所以答案是D；
④答案是D；Ca(OH)2随着温度的升高溶解度较小，随着温度的降低溶解度增大，当降低温度时，石灰水会变为不饱和！
⑤稀盐酸；质量百分比这样算：1mol的HCl质量是：36.5g，所以百分比是：36.5g/(100g+36.5g)x100%=26.7%；使其浓度变小的方法是：升高温度使HCl逸出或加水稀释；通入HCl气体或蒸发溶剂！
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11111
2024-12-18 广告
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