Question

将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL（标准状况），则反应的离子方程式是 ，合金中Al的物质的量是 。

（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，合金全部溶解，生成气体mL（标准状况），则反应中转移电子的物质的量是 ，合金中Fe的质量是 。

（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是 。

Answer 1

（1）离子方程式：2Al +2OH- +6H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -+3H2↑,铝的物质的量为：n/33.6mol
与氢氧化钠反应的仅有铝。
（2）转移电子的物质的量为：m/11.2mol;合金中铁的质量为56*（m-n)/22.4g
铝和铁都与稀硫酸反应。又2Al +6H+＝2Al3++3H2↑由（1）可知相同质量的铝与强酸强碱反应产生气体体积相同，故(m-n)L为铁与稀硫酸反应产生的气体：Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3) 30%
氧化铁的质量=生成它的铁的质量和铝的质量。故铝的质量分数也即氧化铁中氧的质量分数。