Question

初中化学

化学实验及现象

Answer 1

化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3　　
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）
　正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银
　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱＋酸→盐＋H2O
　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解
　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 除水垢
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -
　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+

Answer 2

1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成

　　11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

　　12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体

　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成

　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热

　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附

　　22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成

　　23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

　　24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成

　　25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成

　　26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去

　　27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成

　　28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味

　　29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成

　　30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成

　　31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质

　　32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质

　　33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)

　　34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)

　　35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成

　　36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色

　　37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色

　　38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味

　　39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色

　　40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声

　　41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃

　　42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊

　　43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生

　　44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生

　　45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生

　　48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行)试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色

　　49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生

　　50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊

　　51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊

　　52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

　　53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质

　　54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀

　　55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色

　　56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-+Cl2=S+2Cl-

　　57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生

　　58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

　　59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)

　　60、加热(170。C)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水

　　通入酸性高锰酸钾溶液

　　有气体产生

　　溴水褪色

　　紫色逐渐变浅

　　61、在空气中点燃乙烯火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

　　62、在空气中点燃乙炔火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

　　63、笨在空气中燃烧火焰明亮，并带有黑烟

　　64、将乙炔通入溴水溴水颜色褪去

　　65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅，直至褪去

　　66、苯与液溴、铁粉反应有白雾产生，生成物油状且带有褐色

　　67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡紫色褪去

　　68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中有气体放出

　　69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水有白色沉淀生成

　　70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡溶液显紫色

　　71、乙醛与银氨溶液在试管中反应洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质

　　72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应有红色沉淀产生

　　73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应有透明的带香味的油状液体生成

Answer 3

Answer 4

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Answer 5

所有的么？
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3　　
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）
　正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银
　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱＋酸→盐＋H2O
　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解
　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 除水垢
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -
　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2
　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
　 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理
　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O