在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同。这句话对吗？ 为什么
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你好：
这个说法是错误的。化学反应一定伴随着能量的变化，也就是反应物的总能量与生成物的总能量一定不相同。但整个系统能量一定守恒。
明白啦？望采纳O(∩_∩)O
这个说法是错误的。化学反应一定伴随着能量的变化，也就是反应物的总能量与生成物的总能量一定不相同。但整个系统能量一定守恒。
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不对呀！化学反应的过程一定伴随着能量的变化，即能量一定改变，否则怎么会有吸热反应和放热反应这一说呢
吸热反应指的是反应物的能量小于生成物的能量
放热反应是指反应物的能量大于生成物的能量
理解了吗？没理解继续反馈，理解了，就赞同我的答案吧！！谢谢合作！
吸热反应指的是反应物的能量小于生成物的能量
放热反应是指反应物的能量大于生成物的能量
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参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质之和。1质量守恒定律针对是化学反应，物理变化过程不在适用范围之内。2与生成物质质量总和相等的是“参加”化学反应的各物质质量总和，而不是“反应前”各物质质量总和。
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不对，反应过程能量还会以其他形式释放，或者吸收其他形式的能量。比如燃烧时就会有热能与光能的输出
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