Question

同浓度的1.NH4Al（SO4）2 2.NH4Cl 3.NH3。H2O 4.CH3COONH4溶液中

常温下，0.1mol/L的下列溶液1.NH4Al（SO4）2 2.NH4Cl 3.NH3。H2O 4.CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是？
求解释

Answer 1

NH4Al（SO4）2 > NH4Cl > CH3COONH4 > NH3.H2O
NH3.H2O 是弱碱，电离比较弱，必然最少
CH3COONH4双水解，必然排行倒数第二
NH4Al（SO4）2中AL离子水解抑制（NH4+）水解，必然排行第一
NH4Cl介于CH3COONH4和NH4Al（SO4）2中间

追问

可是CH3COONH4 ph=7，所以我觉得是它在溶液中以CH3COOH+NH3.H2O存在，所以就没有NH4+，可使他们是弱酸弱碱又会电离，然后我就乱了……

追答

说得对，CH3COONH4 ph=7，这是由于CH3COO-和NH4+水解程度相等。
这是分析化学的典型案例。
不过和题目没关系的。

追问

所以CH3COONH4中c(H+)=c(OH-) c(NH4+)=c(CH3COO-),因为CH3COO-水解促进了NH4+水解，使NH4+减少，所以 NH4Cl > CH3COONH4 我这样理解对吗？

追答

正解。
你是化学专业的吧，一般专业接触不到这个的。

Answer 2

1. NH4+ + H2O===NH3.H2O + H+
Al3+ + 3H2O===Al(OH)3 +3H+
Al3+水解会抑制NH4+的水解
2. NH4+水解
3. NH3.H2O ===NH4+ +OH- 弱电离
4. CH3COONH4====CH3COO- + NH4+
CH3COO- + H2O====CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O====NH3.H2O + H+
CH3COO-会促进NH4+水解
所以c(NH4+) 1>2>4>3