电解质溶液的酸碱性如何变化 20
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电解质溶液的酸碱性判断规律:
1、电解质如果是酸，溶液呈酸性，例如：H2SO4溶液；
2、电解质如果是碱，溶液呈碱性，例如：KOH；
3、电解质如果是盐，分三种情况。
第一种：强酸强碱盐，溶液呈中性，例如：NaCl、K2SO4、NaNO3等；
第二种：强酸弱碱盐，溶液呈酸性，例如：FeCl2、CuSO4、AgNO3等；
第三种：强碱弱酸盐，溶液中碱性，例如：Na2S、K2CO3、Na2SO3等。
1、电解质如果是酸，溶液呈酸性，例如：H2SO4溶液；
2、电解质如果是碱，溶液呈碱性，例如：KOH；
3、电解质如果是盐，分三种情况。
第一种：强酸强碱盐，溶液呈中性，例如：NaCl、K2SO4、NaNO3等；
第二种：强酸弱碱盐，溶液呈酸性，例如：FeCl2、CuSO4、AgNO3等；
第三种：强碱弱酸盐，溶液中碱性，例如：Na2S、K2CO3、Na2SO3等。
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