Question

一道高一化学计算题 求助

有Na2CO3,NaHCO3,CaO,NaOH组成的混合物27.2g,把他们溶于足量的水中,充分反应后溶液中的Ca2+(钙离子),CO3 2-(碳酸根离子),HCO3-(碳酸氢根离子)均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,计算原混合物中Na2CO3的质量是多少克?

Answer 1

这是一道技巧题。
根据题目所说Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，你可以将反应写做：
Na2CO3 + CaO + H2O = CaCO3↓ + 2NaOH……①
NaHCO3 + NaOH + CaO = CaCO3↓ + 2NaOH……②
固体中的NaOH可认为没有变化。
原固体混合物质量为27.2g，反应后溶液蒸干所得固体为29g，根据固体质量增加29g - 27.2g = 1.8g，可知反应①消耗H2O为1.8g，设反应①消耗Na2CO3质量为xg：
Na2CO3 + CaO + H2O = CaCO3↓ + 2NaOH
106 18
x 1.8
即可很容易算出混合物中Na2CO3质量为：10.6g。

Answer 2

解：设Na2CO3,NaHCO3,CaO,NaOH的物质的量分别为a、b、c、d
CaO+H2O=Ca(OH)2
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(沉淀)
由题意可知
固体质量增加的是CaO+H2O=Ca(OH)2中水的质量减去
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O生成水的质量18b-18c=29-27.2=1.8
故b-c=0.1mol
又因Ca2+(钙离子),CO3 2-(碳酸根离子),HCO3-(碳酸氢根离子)均转化为沉淀，故存在
b=a+c（质量守恒）
因此a=b-c=0.1mol
则Na2CO3的质量为0.1mol*106g/mol=10.6g

Answer 3

14、5g