Question

25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）。

求：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）原盐酸溶液的溶质质量分数。
（3）反应后溶液的质量。

Answer 1

解：依题意可知：m(CaCO3)=25g * 80%=20g；即杂质的质量为：25-20g=5g。
设参加反应的HCl与生成的CO2的质量分别为x，y，
依题意有：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100------73-------------------- 44
20g------x----------------------y
即：100/20g = 73/x = 44/y；
解得：x=14.6g，y=8.8g；
所以生成的二氧化碳的质量为8.8g；
因为是完全反应，所以盐酸溶液中含有的盐酸的质量刚好为参加反应的盐酸的质量，等于14.6g，所以原盐酸溶液中的质量分数为：14.6/100 * 100% = 14.6%；
因为反应后有8.8g二氧化碳跑到空气中，还有5g不溶解的杂质，
所以反应后溶液的质量为：(25+100-8.8-5)g=111.2g。

追问

大哥，怎么感觉你在解数学题啊？

追答

对，化学计算题有时就像解数学题。

追问

可是有点复杂。能不能写简单点啊？

追答

写的复杂吗？怕你不懂，所以写得详细些。
解：依题意可知：m(CaCO3)=25g * 80%=20g；
设参加反应的HCl与生成的CO2的质量分别为x，y，
依题意有：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100------73-------------------- 44
20g------x----------------------y
即：100/20g = 73/x = 44/y；
解得：x=14.6g，y=8.8g；
所以生成的二氧化碳的质量为8.8g；
原盐酸溶液中的质量分数为：14.6/100 * 100% = 14.6%；
反应后溶液的质量为：(25+100-8.8-5)g=111.2g。

追问

嗯啊，有点复杂了！

Answer 2

解
1
CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O↑

n（CaCO3）=25g×80%÷（40+12+16×3）=0.2mol
n（CO2）=n（CaCO3）=0.2mol
m（CO2）=0.2×（12+16×2）g=8.8g
2
n（HCI)=2n（CaCO3）=0.4mol
m（HCI)=0.4×（1＋35.5）=14.6g
质量分数 =14.6/100=14.6%
3
根据质量守恒
m=20+100-8.8=111.2g

如有疑问请追问

如满意请及时采纳

谢谢

追问

里面的"N""M"是什么意思？

追答

n
是指物质的量 单位mol
m
是指物质的质量 单位g
如有疑问请追问

如满意请及时采纳

谢谢

追问

哦~有点懂了！谢谢

追答

不用谢

Answer 3

25X80%=20(g) CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
20g X Y
解得X=14.6g Y=8.8g
所以生成CO2质量为8.8g
质量分数为 14.6g/100gX100%=14.6%
根据质量守恒反应后质量=反映前质量-生成气体质量=20+100-8.8=111.2g

加分啊！！！！！！！！！！

追问

要的就是这个模样的解题方式！！谢谢

追答

不客气啦

追问

呵呵~

Answer 4

m(CO2)=25*80%*44/100=
HCl%=25*80%*73/100 %
m(溶液)=100+25-m(CO2)-25*20%