把1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,求反应后生成氢气的质量和反应前稀硫酸的溶质的质量分数. 30
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解：设反应后生成氢气的质量为m1,参加反应的稀硫酸的质量为m2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
1.2g m2 m1
24/1.2g=98/m2=2/m1
m1=0.1g,m2=4.9g
H2SO4%=4.9g/50g×100%=9.8%
答：反应后生成氢气0.1g，反应前稀硫酸溶质的质量分数为9.8%
我们这学期才学的，这是标准格式哦~望采纳~
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
1.2g m2 m1
24/1.2g=98/m2=2/m1
m1=0.1g,m2=4.9g
H2SO4%=4.9g/50g×100%=9.8%
答：反应后生成氢气0.1g，反应前稀硫酸溶质的质量分数为9.8%
我们这学期才学的，这是标准格式哦~望采纳~
参考资料： 老师+科学书
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Mg+H2SO4=====MgCl2+H2↑
24 98 2
1.2 X Y
解得X=4.9g Y=0.1g
所以氢气质量为0.1g
质量分数=4.9g/50gX100%=9.8%
24 98 2
1.2 X Y
解得X=4.9g Y=0.1g
所以氢气质量为0.1g
质量分数=4.9g/50gX100%=9.8%
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氢气0.1g,质量分数9.8%
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