Question

再问一道化学题

物质的量之比2；5的锌与稀硝酸反应，稀硝酸被还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余
反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量比为（？）

Answer 1

1：4
反应结束后锌没有剩余说明Zn完全反应，失去2*2=4个电子（1个Zn可以失去2个电子），HNO3中的+5价N变为+1价N需要4个电子，所以被还原的硝酸是1，未被还原的硝酸是5-1=4，被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量比为1：4。

Answer 2

1：4
很简单的，根据物料平衡，反应后Zn没有剩余，所以需要4molNO3-，总的NO3-为5mol，所以反应了1mol，反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量比为1:4

Answer 3

反应结束后锌没有剩余说明Zn完全反应，失去2*2=4个电子（1个Zn可以失去2个电子），HNO3中的+5价N变为+1价N需要4个电子，所以被还原的硝酸是1，未被还原的硝酸是5-1=4，被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量比为1：4。注意这是氧化还原反应，H+不会得电子变成H2

Answer 4

1：4