Question

请教一道化学题！

现有一种Na2Co3和NaHCo3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的干样品溶于水，逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，首先发生反应：Na2Co3+HCl=NaHCo3+NaCl，然后才反应：NaHCo3+HCl=NaCl+Co2↑+H2O

已知：该温度下Co2密度为1·98g每升，实验测得产生的Co2与加入稀盐酸的数据如图所示

计算：原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量个是多少？
我忘了哦

Answer 1

可以帮你分析下，盐酸的质量5g时，进行的是碳酸钠和盐酸的反应，可以计算出碳酸钠的量（等于等一碳酸钠生成的碳酸氢钠的量）；
CO2的体积556ml时，进行的是碳酸氢钠和盐酸的反应，通过这个可以计算出总的碳酸氢钠的量，然后减去第一步中计算出的碳酸氢钠的量，就可以了。

Answer 2

You say J8 without a picture.

Answer 3

木有图怎么帮你解答呢