Question

4.6克有机物在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求有机物化学式！

Answer 1

根据质量守恒　4.6克有机物+m氧气=8.8克二氧化碳+5.4克水
m(O2)=9.6g

8.8克CO2中　　碳元素质量m(C)＝8.8*12/44=2.4g m(O)=8.8-2.4=6.4g
5.4克H2O m(H)=5.4g*2/18=0.6g m(O)=5.4-0.6=4.8g
根据元素质量守恒　有机物一定含有氧元素　并且氧元素质量m(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
有机物元素质素比m(C):m(H):m(O)=2.4　:　0.6　:　1.6
　　有机物原子个数比C:H:O=2.4/12 : 0.6/1 : 1.6/16=2:6:1
有机物化学式C2H6O 应该是乙醇C2H5OH

Answer 2

8.8克二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g
5.4克水含氢 5.4g*2/18=0.6g
含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
碳、氢、氧原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
有机物化学式 C2H6O

Answer 3

（1）把生成8.8克的二氧化碳中碳的质量算出来，把5.4克水中氢的质量算出了，然后把氢的质量和碳的质量加起来是否等于4.6克。假如小于4.6克，这说明还有氧元素
计算方法是 碳的质量8.8gX12/44=2.4g
氢的质量为5.4gx2/18=0.6g 得2.4g+0.6g小于4.6g 得到氧的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
c:H:O=2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1 得化学式为C2H6O