Question

A,B,C,D 四种元素的原子序数均≤20,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主

族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学是为HBO3，C元素原子的最外层电子数比次外层电子少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C. 1：B在周期表中的位置。2：B形成的话合物结构式？D2C含有的化学键类型为？用电子式表示D2C的形成过程。

Answer 1

1.第二周期，ⅤA族。

2. O 

     /

H-O-N

     \\

      O

离子键【Na+与O2-之间是离子键】

3.如图，图片需要审核，请多等一会儿。。

A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等——A是H。

B的最高价氧化物对应水化物的化学是为HBO3——HNO3，B是N。

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C——C是O，D是Na，D2C是Na2O。

Answer 2

A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
A只有可能是H了。
B的原子半径是其所在主族中最小的
说明B是所在主族最“上面”的元素，且已知B的最高价氧化物对应水化物的化学是为HBO3，所以B是N元素
C元素原子的最外层电子数比次外层电子少2个，且原子序数小于2，则C核外电子排布一定是286，C是S元素
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.
可知D是K
1、B在第二周期VA族
2、B形成的化合物的结构式？跟谁形成的？这个没说清楚。如果是HBO3,是N双键分别连两个O，单键连一个羟基。
D2C为离子键

Answer 3

1 A：H B：N C:O D:Ca 结构式是硝酸的结构式自己画吧，键盘不太会，
2 离子键

Answer 4

我错了