Question

求高手解答 .将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中

．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+)
B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)
C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)
D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－)

我们试卷的原题。不知道什么意思。求高手解答

Answer 1

选B
HAc的电离程度大于Ac与OH的结合程度。所以溶液显示酸性，A错误。
C中Ac的浓度应该大于Cl的浓度
D中是阴阳离子守恒，阴离子还少了Cl离子
溶液中的微粒浓度大小关系为：c (Na+)＞c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)
c (Na+)＞c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)
至于c (HAc)和c (OH－)的大小在这个题目中无法判断！
希望采纳！！！

Answer 2

选B
A错在c (HAc)＞c(H+)
C错在c (Ac－)＝c (Cl－)
D运用电荷守恒，等号右边缺Cl－浓度

Answer 3

a

Answer 4

根据以上信息可以确定醋酸钠物质的量为0.002mol，盐酸的物质的量为0.001mol，混合后溶液体积认为30mL，混合后溶液中组成为0.001mol的醋酸钠和0.001的醋酸，和0.001mol的氯化钠，溶液是缓冲溶液，根据公式PH=pKa+lg（c（B-）/c（HB））近似计算后的ph值为4.74，此时的醋酸与醋酸根可认为浓度相等，实际不等，也与氯化钠浓度近似相等，约为0.033mol/L。
如果只为解题的话可以很快找出正确答案：溶液中c（H+）=1*10^(-4.74)mol/L
A：溶液中c（HAc）>c（H+）>c（OH-）；正确
B：c (HAc)＞c(H+) ；
C：c（Na+）>c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+) >c (OH－)；
D：c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－)+c (Cl－)；