初中常用化学方程式 40
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初中常见化学方程式
一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧：S+O2SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解：2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧：S+O2SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解：2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律
一、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂）（氧化反应）：
⑴化合反应：
1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5．氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7．硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8．碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
⑵其他反应：
11．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取：
⑴氧气的实验室制取（分解反应）：
13．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑（固体加热型）
14．加热分解高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（固体加热型）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑（固液常温型）
*工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。（物理变化）
⑵氢气的实验室制取（置换反应）：
16．锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 17．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（固液常温型）
⑶二氧化碳的实验室制取（复分解反应）：
18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（固液常温型）
19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）
三、水、氢气的化学性质：
⑴水的化学性质：
20．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）
21．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)2 22．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2＝H2CO3（化合反应）
⑵氢气的化学性质：
a．可燃性：（见上5）
b．还原性（置换反应）：
23．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24．氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
四、碳和碳的氧化物：
⑴碳单质的化学性质：
a．常温下，稳定性。
b．可燃性：（见上8～9）
c．还原性（置换反应）：
25．木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
27．碳与二氧化碳在高温下反应：CO2+C 2CO（化合反应）
⑵二氧化碳的化学性质：
a．不能燃烧，也不支持燃烧。
b．不能供给呼吸。
c．能参与光合作用：CO2+H2O 淀粉+O2
d．能与水反应生成碳酸：（见上22）
28．碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑（分解反应）
e．能与碱溶液反应：
29．与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
30．与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
⑶一氧化碳的化学性质：
a．可燃性：（见上10）
b．还原性：
31．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 32．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
33．磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
c．毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
五、金属的化学性质：
⑴金属与氧气的反应：（见上1～4）
⑵金属+酸→盐+氢气（置换反应）
34．锌和稀硫酸：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 35．铁和稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
36．镁和稀硫酸：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 37．铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
38．锌和稀盐酸：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 39．铁和稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
40．镁和稀盐酸：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 41．铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
⑶金属+盐（溶液）→新金属+新盐（置换反应）
42．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 43．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
44．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
*金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
*金属活动性顺序的应用规则（前强后，前置后）：
a．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
b．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属的位置越靠前，它与酸的反应越剧烈。
c．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na三种金属除外）。
六、酸、碱、盐：
⑴酸的化学性质：
a．酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞试液不变色。
b．酸+金属→盐+氢气（见上34～41）。
c．酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
45．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
46．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
47．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
48．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
d．酸+碱→盐+水（中和反应）（复分解反应）
49．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
50．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
51．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
52．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
e．酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
53．盐酸和硝酸银溶液反应（检验盐酸的方法：向盐酸中加入AgNO3和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
54．硫酸和氯化钡溶液反应（检验硫酸的方法：向硫酸中加入BaCl2和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑（检验CO32-的方法）（复分解反应）
55．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
56．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
57．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
*注意：反应前后不能同时含有不溶于水的物质。
⑵碱的化学性质：
a．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（难溶性碱不能使指示剂变色）
*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
b．碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水
58．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
59．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
60．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
61．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
62．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。非金属氧化物中的CO、NO、H2O、H2O2等不能与碱溶液反应。
c．碱+酸→盐+水（见上49～52）
d．碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（复分解反应）
63．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱）
64．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
65．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓
*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，盐为可溶性盐，生成物中一定有沉淀。
e．难溶性碱受热分解：（分解反应）
66．氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO+H2O 67．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
⑶盐的化学性质：
a．部分盐溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。如：Na2CO3、K2CO3等。
b．盐（溶液）+金属单质→新金属+新盐（见上42～44）
68．铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)＝Cu(NO3)2+Hg
*盐必须为溶液，反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强，但除K、Ca、Na三种金属外。
c．酸+盐→新酸+新盐（见上53～57）
d．碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（见上63～65）
e．盐（溶液）+盐（溶液）→新盐+新盐（复分解反应）
69．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
70．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
71．碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3
*反应物均可溶，生成物有沉淀。
f．部分盐受热分解：（分解反应）
72．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl+3O2↑
73．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
74．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
75．碳酸氢钙受热分解（溶洞形成的原因）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
76．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
七、四类化学反应的特征：
一化合反应：
1.定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
2.特点：多变一。
3.表示：A+B+…→C
二分解反应：
1.定义：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
2.特点：一变多。
3.表示：C→A+B+…
三置换反应：
1.定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点：单换单。
3.表示：A+BC→B+AC
四复分解反应：
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。
2.特点：离子互换。
3.表示：AB+CD→CB+AD
4.条件：生成物中有水，或者气体，或者沉淀。
5.特殊形式：中和反应
①定义：酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。
②特点：H++OH－→H2O
③表示：酸+碱→盐+H2O
一、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂）（氧化反应）：
⑴化合反应：
1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5．氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7．硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8．碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
⑵其他反应：
11．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取：
⑴氧气的实验室制取（分解反应）：
13．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑（固体加热型）
14．加热分解高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（固体加热型）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑（固液常温型）
*工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。（物理变化）
⑵氢气的实验室制取（置换反应）：
16．锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 17．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（固液常温型）
⑶二氧化碳的实验室制取（复分解反应）：
18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（固液常温型）
19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）
三、水、氢气的化学性质：
⑴水的化学性质：
20．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）
21．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)2 22．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2＝H2CO3（化合反应）
⑵氢气的化学性质：
a．可燃性：（见上5）
b．还原性（置换反应）：
23．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24．氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
四、碳和碳的氧化物：
⑴碳单质的化学性质：
a．常温下，稳定性。
b．可燃性：（见上8～9）
c．还原性（置换反应）：
25．木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
27．碳与二氧化碳在高温下反应：CO2+C 2CO（化合反应）
⑵二氧化碳的化学性质：
a．不能燃烧，也不支持燃烧。
b．不能供给呼吸。
c．能参与光合作用：CO2+H2O 淀粉+O2
d．能与水反应生成碳酸：（见上22）
28．碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑（分解反应）
e．能与碱溶液反应：
29．与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
30．与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
⑶一氧化碳的化学性质：
a．可燃性：（见上10）
b．还原性：
31．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 32．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
33．磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
c．毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
五、金属的化学性质：
⑴金属与氧气的反应：（见上1～4）
⑵金属+酸→盐+氢气（置换反应）
34．锌和稀硫酸：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 35．铁和稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
36．镁和稀硫酸：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 37．铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
38．锌和稀盐酸：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 39．铁和稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
40．镁和稀盐酸：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 41．铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
⑶金属+盐（溶液）→新金属+新盐（置换反应）
42．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 43．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
44．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
*金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
*金属活动性顺序的应用规则（前强后，前置后）：
a．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
b．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属的位置越靠前，它与酸的反应越剧烈。
c．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na三种金属除外）。
六、酸、碱、盐：
⑴酸的化学性质：
a．酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞试液不变色。
b．酸+金属→盐+氢气（见上34～41）。
c．酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
45．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
46．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
47．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
48．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
d．酸+碱→盐+水（中和反应）（复分解反应）
49．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
50．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
51．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
52．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
e．酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
53．盐酸和硝酸银溶液反应（检验盐酸的方法：向盐酸中加入AgNO3和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
54．硫酸和氯化钡溶液反应（检验硫酸的方法：向硫酸中加入BaCl2和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑（检验CO32-的方法）（复分解反应）
55．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
56．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
57．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
*注意：反应前后不能同时含有不溶于水的物质。
⑵碱的化学性质：
a．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（难溶性碱不能使指示剂变色）
*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
b．碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水
58．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
59．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
60．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
61．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
62．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。非金属氧化物中的CO、NO、H2O、H2O2等不能与碱溶液反应。
c．碱+酸→盐+水（见上49～52）
d．碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（复分解反应）
63．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱）
64．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
65．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓
*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，盐为可溶性盐，生成物中一定有沉淀。
e．难溶性碱受热分解：（分解反应）
66．氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO+H2O 67．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
⑶盐的化学性质：
a．部分盐溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。如：Na2CO3、K2CO3等。
b．盐（溶液）+金属单质→新金属+新盐（见上42～44）
68．铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)＝Cu(NO3)2+Hg
*盐必须为溶液，反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强，但除K、Ca、Na三种金属外。
c．酸+盐→新酸+新盐（见上53～57）
d．碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐（见上63～65）
e．盐（溶液）+盐（溶液）→新盐+新盐（复分解反应）
69．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
70．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
71．碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3
*反应物均可溶，生成物有沉淀。
f．部分盐受热分解：（分解反应）
72．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl+3O2↑
73．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
74．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
75．碳酸氢钙受热分解（溶洞形成的原因）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
76．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
七、四类化学反应的特征：
一化合反应：
1.定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
2.特点：多变一。
3.表示：A+B+…→C
二分解反应：
1.定义：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
2.特点：一变多。
3.表示：C→A+B+…
三置换反应：
1.定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点：单换单。
3.表示：A+BC→B+AC
四复分解反应：
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。
2.特点：离子互换。
3.表示：AB+CD→CB+AD
4.条件：生成物中有水，或者气体，或者沉淀。
5.特殊形式：中和反应
①定义：酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。
②特点：H++OH－→H2O
③表示：酸+碱→盐+H2O
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初中常见化学方程式
一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O
一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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1、铝在氧气中燃烧： 4Al＋3O2 =(点燃) 2Al2O3
2、镁带燃烧： 2Mg＋O2 =(点燃) 2MgO
3、木炭完全燃烧： C＋O2 =(点燃) CO2
4、木炭不完全燃烧： 2C＋O2 =(点燃) 2CO
5、一氧化碳的燃烧： 2CO＋O2 =(点燃) 2CO2
6、硫的燃烧： S＋O2 =(点燃) SO2
7、磷在空气中燃烧： 4P＋5O2 =(点燃) 2P2O5
8、铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2 =(点燃) Fe3O4
9、氢气的可燃性： 2H2＋O2 =(点燃) 2H2O
10、甲烷的燃烧： CH4＋2O2 =(点燃) CO2＋2H2O
11、乙醇的燃烧： C2H5OH＋3O2 =(点燃) 2CO2＋3H2O
12：甲醇的燃烧： 2CH3OH＋3O2 =(点燃) 2CO2＋4H2O
13、碳还原二氧化碳： C＋CO2 =(高温) 2CO
14、氢气还原氧化铜： H2＋CuO =(△) Cu＋H2O
15、碳还原氧化铜： C＋2CuO =(高温) 2Cu＋CO2↑
16、碳还原氧化铁： 3C＋2Fe2O3 =(高温) 4Fe＋3CO2↑
17、一氧化碳还原氧化铜： CO＋CuO =(△) Cu＋CO2
18、一氧化碳还原氧化铁： 3CO＋Fe2O3=(高温) 2Fe＋3CO2
19、氧气的实验室制法⑴： 2KClO3 =（MnO2 △）2KCl＋3O2↑
20、氧气制法[2]： 2KMnO4 =(△) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
21、过氧化氢制氧气 [3]： 2H2O2 =(MnO2) 2H2O＋O2↑
22、氧化汞受热分解： 2HgO =(△) 2Hg＋O2↑
23、电解水： 2H2O =(电解) 2H2↑＋O2↑
24、氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2 =(△) CuO＋H2O
25、锌与稀硫酸制氢气⑴： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
26、锌与稀盐酸制氢气⑵： Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
27、镁和硫酸的反应： Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
28、铁和盐酸的反应： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
29、铁和稀硫酸的反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
30、铝和硫酸的反应： 2Al＋3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3＋3H2↑
31、锌和硫酸铜的反应： Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
32、铁和硫酸铜的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
33、铜和硝酸银的反应： Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
34、钠跟水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
35、硫酸除铁锈： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
36、盐酸除铁锈： Fe2O3＋6HCl＝2FeCL3＋3H2O
37、酸和碱的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
38、酸和盐的反应： HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
39、碱和盐的反应： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
40、纯碱与熟石灰制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
41、盐和盐的反应： Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
42、盐和盐的反应： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
43、实验室制二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2+ CO2↑+H2O
44、二氧化碳与水反应： CO2＋H2O＝H2CO3
45、碳酸不稳定分解： H2CO3＝H2O＋CO2↑
46、煅烧石灰石： CaCO3 =(高温) CaO＋CO2↑
47、生石灰制熟石灰： CO2＋CaO＝Ca(OH)2
48、二氧化碳石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
49、氢氧化钠在空气中变质： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
50、氢氧化钠与二氧化硫反应： SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
51、碳酸钙与二氧化碳和水反应： CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
52、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 =(△) CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
53、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =(△) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
54、二氧化碳的制法： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
55、灭火器原理： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
56、治疗胃酸过多： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
57、碱和盐反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl =(△) CaCl2＋2NH3↑+2H2O
OK啦 ！如何？
2、镁带燃烧： 2Mg＋O2 =(点燃) 2MgO
3、木炭完全燃烧： C＋O2 =(点燃) CO2
4、木炭不完全燃烧： 2C＋O2 =(点燃) 2CO
5、一氧化碳的燃烧： 2CO＋O2 =(点燃) 2CO2
6、硫的燃烧： S＋O2 =(点燃) SO2
7、磷在空气中燃烧： 4P＋5O2 =(点燃) 2P2O5
8、铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2 =(点燃) Fe3O4
9、氢气的可燃性： 2H2＋O2 =(点燃) 2H2O
10、甲烷的燃烧： CH4＋2O2 =(点燃) CO2＋2H2O
11、乙醇的燃烧： C2H5OH＋3O2 =(点燃) 2CO2＋3H2O
12：甲醇的燃烧： 2CH3OH＋3O2 =(点燃) 2CO2＋4H2O
13、碳还原二氧化碳： C＋CO2 =(高温) 2CO
14、氢气还原氧化铜： H2＋CuO =(△) Cu＋H2O
15、碳还原氧化铜： C＋2CuO =(高温) 2Cu＋CO2↑
16、碳还原氧化铁： 3C＋2Fe2O3 =(高温) 4Fe＋3CO2↑
17、一氧化碳还原氧化铜： CO＋CuO =(△) Cu＋CO2
18、一氧化碳还原氧化铁： 3CO＋Fe2O3=(高温) 2Fe＋3CO2
19、氧气的实验室制法⑴： 2KClO3 =（MnO2 △）2KCl＋3O2↑
20、氧气制法[2]： 2KMnO4 =(△) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
21、过氧化氢制氧气 [3]： 2H2O2 =(MnO2) 2H2O＋O2↑
22、氧化汞受热分解： 2HgO =(△) 2Hg＋O2↑
23、电解水： 2H2O =(电解) 2H2↑＋O2↑
24、氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2 =(△) CuO＋H2O
25、锌与稀硫酸制氢气⑴： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
26、锌与稀盐酸制氢气⑵： Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
27、镁和硫酸的反应： Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
28、铁和盐酸的反应： Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
29、铁和稀硫酸的反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
30、铝和硫酸的反应： 2Al＋3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3＋3H2↑
31、锌和硫酸铜的反应： Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
32、铁和硫酸铜的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
33、铜和硝酸银的反应： Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
34、钠跟水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
35、硫酸除铁锈： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
36、盐酸除铁锈： Fe2O3＋6HCl＝2FeCL3＋3H2O
37、酸和碱的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
38、酸和盐的反应： HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
39、碱和盐的反应： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
40、纯碱与熟石灰制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
41、盐和盐的反应： Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
42、盐和盐的反应： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
43、实验室制二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2+ CO2↑+H2O
44、二氧化碳与水反应： CO2＋H2O＝H2CO3
45、碳酸不稳定分解： H2CO3＝H2O＋CO2↑
46、煅烧石灰石： CaCO3 =(高温) CaO＋CO2↑
47、生石灰制熟石灰： CO2＋CaO＝Ca(OH)2
48、二氧化碳石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
49、氢氧化钠在空气中变质： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
50、氢氧化钠与二氧化硫反应： SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
51、碳酸钙与二氧化碳和水反应： CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
52、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 =(△) CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
53、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =(△) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
54、二氧化碳的制法： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
55、灭火器原理： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
56、治疗胃酸过多： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
57、碱和盐反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl =(△) CaCl2＋2NH3↑+2H2O
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