Question

物质的熔沸点高低如何比较??

有单质的,还有化合物的
除了晶体类型的方法以外还有什么可以作为判断依据的?
请说明一下熔沸点增大的顺序大概是怎样的???~

Answer 1

高二化学，如果是分子晶体，首先观察有无氢键，有就强于无氢键的，在比较范德华力，相对分子质量越大，熔沸点越高，再是原子晶体，比较共价键强度，共价键越强，熔沸点越高，对于离子晶体，晶格能越高熔沸点越高，金属晶体的熔沸点还有硬度是根据金属原子所带的电荷量和原子的半径大小来判断的，一般来说元素所带的电荷量越多半径越小，则金属晶体的熔沸点越高硬度越大

Answer 2

单质看周期表，化合物看分子类型。共价化物看健能的大小，离子晶体看阴阳的金属非金属性，原子晶体金刚石最强都差不多！

Answer 3

(1)气态氢化物熔沸点：
CH4<SiH4
PH3<AsH3 (NH3有氢键，特殊高)
H2S<H2Se<H2Te (H2O有氢键，特殊高)
HCI<HBr<HI (HF有氢键，特殊高)
同主族的（除有氢键，特殊高）：
分子量越大，范德华力越大，容沸点越高！
(2)F2<CI2<Br2<I2
O2<S<Se<Te
N2<P<As
C>Si
(3)同主族金属，自上而下递减！
同周期金属，自左而右递增！
(4)原子晶体>离子晶体>分子晶体
(5)离子晶体看键长--原子半径！
NaF>NaCI>NaBr>NaI

Answer 4

原子晶体>离子晶体>分子晶体.
离子晶体,原子晶体,金属晶体的熔沸点与化学键强弱成正比.
分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关.

Answer 5

熔点除了与相对分子质量有关外，还与分子的极性、氢键等有关。
只有当分子相似，为同一种类型，才能说“相对分子质量大的熔点就大”。
熔点：H2O>HF>NH3,本来应该是HF>H2O>NH3，但因为三者都有氢键，其中水氢键最多，所以熔点最大。
如果和别的周期的比，除了这三个有氢键的外，还是遵循相对分子质量的比较是